Quantité de matière

La valeur de la constante d'Avogadro est
1. 6,02×10²³ mol^-1
2. 6,02×10^-23 mol^-1
3. 1,6×10¹⁹ mol^-1
4. 1,6×10^-19 mol^-1
1 mole d'atomes de fer contient
1. 6,02×10²³ atomes de fer
2. 6,02×10^-23 atomes de fer
3. 6,02×10²² atomes de fer
4. 6,02×10^-22 atomes de fer
La masse molaire du diiode I₂ est
1. 253,8 g·mol^-1
2. 126,9 g·mol^-1
3. 63,45 g·mol^-1
4. 16 104 g·mol^-1
La masse molaire du tétrafluorure d'uranium UF₄ est
1. 314 g·mol^-1
2. 238 g·mol^-1
3. 257 g·mol^-1
4. 1028 g·mol^-1
La masse molaire de l'ion chlorure Cl^- est
1. 35,5 g·mol^-1
2. 34,5 g·mol^-1
3. 36,5 g·mol^-1
La masse molaire de l'ion nitrate NO₃^- est
1. 62 g·mol^-1
2. 61 g·mol^-1
3. 30 g·mol^-1
4. 29 g·mol^-1
La relation liant la quantité de matière n à la masse m de l'échantillon de masse molaire M est:
1. n = m / M
2. n = m×M
3. m = n×M
4. m = n / M
La quantité de matière contenue dans 10 g de diiode est
1. 3,9×10^-2 mol
2. 2,54×10³ mol
3. 2,54×10¹ mol
La masse de 0,25 mol de tétrafluorure d'uranium est
1. 78,5 g
2. 1256 g
3. 7,9×10^-4 mol
4. 78,5 kg
Le volume molaire d'un gaz dépend
1. de sa température
2. de sa nature
3. de la composition du gaz
La relation liant la quantité n d'un gaz contenue dans un volume V est
(V_m est le volume molaire)
1. n = V / V_m
2. n = V × V_m
3. V = n / V_m
4. V = n × V_m
La quantité de matière contenue dans 10 L de dioxygène est
(V_m = 25 L·mol^-1)
1. 0,4 mol
2. 250 mol
3. 2,5 mol
Le volume occupé par 0,33 mol de dihydrogène est
(V_m = 25 L·mol^-1)
1. 8,25 L
2. 75,8 L
3. 1,32×10^-2 L