Conductimétrie

Le passage du courant dans une solution est du au déplacement
1. des ions.
2. des électrons.
3. des cations uniquement.
4. des molécules d'eau.
La conductance d'une portion de solution comprise entre deux plaques est
1. proportionnelle à la résistance de la solution.
2. inversement proportionnelle à la résistance de la solution.
3. ne dépend pas de la résistance de la solution.
4. nulle.
La conductance G d'une portion de solution ionique comprise entre 2 plaques de surface S, distantes de L et la conductivité de cette solution sont liées par la relation:
1. G = σ·L/S
2. σ = G·S/L
3. G = σ·S/L
4. G = σ·λ/L
La conductivité σ d'une solution de NaCl de concentration c (c < 0,01 mol·L^-1) est donnée par la relation:
1. σ = (λ(Na⁺)+λ(Cl^-))·c
2. σ = (λ(Na⁺)-λ(Cl^-))·c
3. σ = (λ(Na⁺)×λ(Cl^-))·c
4. σ = (λ(Na⁺)/λ(Cl^-))·c
Lorsqu'on trace la droite d'étalonnage G = f(c) pour déterminer la concentration d'une solution inconnue, on utilise la propriété suivante
1. la conductance est proportionnelle à la concentration.
2. la conductance est inversement proportionnelle à la concentration.
3. la conductance est proportionnelle à la surface de la cellule.
4. la conductance est inversement proportionnelle à la surface de la cellule.
Calculer la conductance d'une solution ionique sachant qu'aux bornes de la cellule on mesure une tension de 1 V et que la solution est traversée par un courant d'intensité 40 mA.
1. 0,040 S
2. 40 S
3. 0,025 S
4. 25 S
Calculer la conductivité à 25°C, d'une solution de nitrate d'argent à 5 mmol·L^-1 sachant que λ(Ag⁺) = 6,19 mS·m²·mol^-1 et λ(NO₃^-) = 7,14 mS·m²·mol^-1.
1. 6,6×10^-2 S·m^-1
2. 6,6×10¹ S·m^-1
3. 6,6×10^-5 S·m^-1
4. 6,6×10^-8 S·m^-1
Une solution de permanganate de potassium a une conductivité de 80,7 mS·m^-1. Calculer sa concentration molaire sachant que λ(K⁺) = 7,35 mS·m²·mol^-1et λ(MnO₄^-) = 6,10 mS·m²·mol^-1.
1. 6 mol·L^-1
2. 6×10^-3 mol·L^-1
3. 6×10^-3 mol·m^-3
4. 6×10^-6 mol·L^-1